Enlace iónico
Se entiende
por enlace iónico o enlace electrovalente como uno de
los mecanismos de unión química, que se da generalmente entre átomos
metálicos y no metálicos, fusionados debido a la transferencia permanente de
electrones, y produciendo así una molécula cargada electromagnéticamente,
conocida como ion.
La
transferencia electrónica en el enlace iónico se da siempre desde los
átomos metálicos hacia los no metálicos, o en todo caso, desde los más
electronegativos hacia los menos. Esto se debe a que la juntura se produce por
atracción entre partículas de distinto signo, cuya variación en el coeficiente
de electronegatividad sea mayor o igual a 1,7 en la escala de Pauling.
Los iones no poseen un polo positivo y otro negativo, sino que en ellos predomina por entero una sola carga. Así, tendremos cationes cuando se trate de una carga positiva (+) y tendremos aniones cuando se trate de una negativa (-).
Los iones no poseen un polo positivo y otro negativo, sino que en ellos predomina por entero una sola carga. Así, tendremos cationes cuando se trate de una carga positiva (+) y tendremos aniones cuando se trate de una negativa (-).
Características
Es un enlace
fuerte: Dependiendo de la naturaleza de los iones, la fuerza de esta unión
atómica puede ser muy intensa, por lo que la estructura de estos compuestos
tiende a formar redes cristalinas muy resistentes.
Suele
producir sólidos: A temperaturas y rangos de presión normales, suelen producir
compuestos de estructura molecular cúbica y rígida, cristalina, dando origen
así a sales. Existen líquidos iónicos, también, o “sales derretidas”, que son
poco frecuentes pero sumamente útiles.
Posee un
alto punto de fusión: Tanto el punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) como el
de ebullición de estos compuestos suele ser muy alto, pues se requiere grandes
cantidades de energía para romper la atracción eléctrica entre los
átomos.
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| Sal de mesa |
Solubilidad
en agua: La mayoría de las sales obtenidas de este modo son solubles en agua y
otras soluciones acuosas que presenten un dipolo eléctrico (polos positivo y
negativo).
Conducción
eléctrica: En su estado sólido no son buenos conductores de electricidad, dado
que los iones ocupan posiciones muy fijas en una red eléctrica. En cambio, una
vez disueltos en agua o en solución acuosa, se tornan eficaces conductores de
la electricidad dado que contienen partículas móviles con carga (iones).
Selectividad:
Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos I y II
de la Tabla periódica, y los no metales de los grupos VI y VII.
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| Mar muerto en Jordania |
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