Niels Bohr (1885-1962)
El científico danés Niels Bohr propuso un nuevo modelo atómico, al que denominó modelo atómico de capas, basándose en el de Rutherford, que superaba los inconvenientes del modelo anterior y permitia explicar el espectro de emisión del atómo de hidrógeno.
Postuló que el electrón gira en torno al núcleo en ciertas órbitas, en las cuales ni absorbe ni emite energía. se llaman órbitas estacionarias. En casa órbita, el electrón tiene un valor determinado de energía, que es mayor cuando más alejado se encuentra del núcelo. Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, emite radiación electromagnética, cuya energía es igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
Los electrones se organizan en niveles energéticos que tienen una capacidad limitada:
El primer nivel es el más cercano al núcleo, en el se pueden albergar hasta dos electrones.
En el segundo nivel se pueden albergar hasta ocho electrones.
En el tercer nivel se pueden albergar hasta dieciocho electrones.
En el cuarto nivel se pueden albergar hasta treinta y dos electrones.
Los electrones se disponen ocupando los niveles de menor energía posible que estén libres.
Vamos a definir los conceptos de número atómico y número másico.
Número atómico (Z)
Es el número de protones que contiene un atómo. Es lo que nos define la naturaleza química de un elemento. Los átomos al ser eléctricamente neutros, tienen el mismo número de protones y electrones.
Número masico (A)
Es la suma de neutrones y protones del núcleo (nucleones). Sí N es el número de neutrones, la relación entre estos sería:
A= Z+N
