La Química
Se entiende por química como la ciencia que estudia los cambios que puede sufir la materia y la energía, estos pueden ser: físicos, se alteran algunas propiedades pero no cambia la sustancia; químicos, se transforma la naturaleza de las sustancias que intervienen; y nucleares, algunos elementos químicos se transforman en otros.
La química estudia la constitución, propiedades y transformaciones de la materia. Los cambios químicos consisten en la descomposición de las moléculas, o de los cristales, en sus átomos constituyentes, y en la nueva unión de estos para formar otras molécukas o cristales diferentes.
El átomo
En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una interpretación racional a cómo estaba formada la materia. Demócrito consideraba que la materia estaba formada por pequeñas partículas invisibles, llamadas átomos. Entre los átomos habría vacío. Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos: aire agua, tierra y fuego.
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| Aristóteles |
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| Demócrito |
Modelos atómicos
Un modelo atómico es una representación estructural que busca explicar el comportamiento y las propiedades que puede tener un átomo y por ende, la materia. A continuación, veremos los primeros modelos atómicos:
John Dalton (1766-1844)
John Dalton fue un naturalista, matemático, químico y meteorólogo que en 1808 recupera la teoria atómica de Demócrito y considera que los átomos (partículas invisibles) eran los constituyentes últimos de la materia que se combinaban para formar los compuestos.
William Thomson (Lord Kelvin) (1824-1907)
Fue un físico y matemático que en el año 1897, al descubrir el electrón y constatar que se encontraban en cualquir sustancia, demuestra que los átomos no son invisibles, y elaboró un modelo de átomo formado por "materia" positiva que tenía incrustados los electrones con carga negativa.
Ernest Rutherford (1871-1937)
Fue un físico que ideó un experimento con el objeto de comprobar la validez del modelo de Thomson, en el que borbandeó una lámina de oro muy fina con partículas 𝛂, con una masa cuatro veces mayor que la de un átomo de hidrógeno y una carga doble que la del electrón, pero positiva.
Resultados de la experiencia:
1- La mayor parte de las partículas 𝛂 atravesaban la lámina sin desviarser.
2- Algunas partículas sufrían desviaciones.
3- Raras veces, alguna partícula rebotaba y volvia hacia atrás.
La interpretación dada por Rutherford fue la siguiente: Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían bsebarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse.
Para que las partículas se desvien deben encontrar en su trayectoria una zona (núcleo) en la que se concntre la carga de signo positivo y cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas 𝛂.
La zona en la que se encuentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña comparada con la totalidad del átomo, por lo tanto, los electrones orbitan en círculos alrededor del núcleo.
El modelo atómico de Rutherford también llamado modelo nuclear, se contemplan dos partes, el núcleo y la corteza.
El nucleo es muy pequeño, está formado por protones y neutrones. En el se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
La corteza, constituida por los electrones del átomo, girando alrededor del núcleo y a gran distancia. Tiene una masa muy pequeña y en ella se encuentra toda la carga negativa.
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